1. S. [Fluidos de perforación]
Un anión con la fórmula CO3-2. La química de los carbonatos implica un equilibrio dependiente del pH entre H2O, H+, OH-, CO2, HCO3- y CO3-2. A pH bajo domina el dióxido de carbono [CO2]. Si el pH se eleva de ácido a neutro dominan los iones HCO3-. Cuando el pH sube por encima del neutro dominan los iones CO3-2. Si no se pierde ningún componente del sistema (como en la evolución del gas CO2), los cambios de aumento y disminución del pH invierten continuamente la proporción relativa de las especies de carbonatos. Los carbonatos desempeñan varias funciones importantes en la química de los lodos a base de agua. Una de las funciones es la corrosión de los metales por el CO2 ácido. Una segunda función es la formación de incrustaciones de carbonato de calcio [CaCO3] sobre las superficies por las reacciones de los iones calcio y carbonato. Otra función es en la química de los lodos defloculados, donde los iones bicarbonato impiden la adhesión de defloculantes, como el lignosulfonato, a las cargas de borde de las arcillas.
Ver: alcalinidad, lodo tamponado, hidróxido de calcio, sulfato de calcio, ensayo de carbonato, Tren para Gases Garrett, hidrólisis, lignito, bicarbonato de sodio, carbonato de sodio
